Hno2 là chất điện li mạnh hay yếu

Trong công tác hóa 11, chương Sự năng lượng điện li giữ lại kỹ năng chủ công của tất cả học kì 1. Vì vậy, không chỉ có nắm rõ lí tmáu cơ mà những em cần nắm được cả phần bài bác tập chương 1. Dưới trên đây Kiến guru hỗ trợ cho các em Các dạng bài bác tập hóa 11 chương 1 cụ thể với khá đầy đủ độc nhất vô nhị.

You watching: Hno2 là chất điện li mạnh hay yếu

I. các bài luyện tập hóa 11: Chất năng lượng điện li. Viết phương trình điện li

1. Phần đề:

*

Bài tập hóa 11

2. Phần giải:

Bài 1:

- Lý thuyết:

+ Những hóa học tan nội địa (hoặc lạnh chảy) phân li ra ion được Hotline là những chất điện li. Axit, bazơ với muối là những hóa học điện li.

+ Chất năng lượng điện li mạnh bạo là hóa học Khi rã nội địa, các phân tử hoà chảy phần lớn phân li ra ion, gồm:

Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HI, HClO4, HClO3,... Các dung dịch bazơ: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,... Hầu hết những muối hạt. Phương thơm trình điện li của chất năng lượng điện li bạo gan sử dụng mũi thương hiệu một chiều (→).

+ Chất điện li yếu ớt là chất khi chảy nội địa chỉ gồm một vài phân tử hoà chảy phân li thành ion, phần sót lại vẫn trường tồn bên dưới dạng phân tử vào hỗn hợp, gồm:

Các axit vừa đủ với yếu đuối như: H2S, H2CO3, H3PO4, CH3COOH... Các bazơ ko chảy như: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3... Phương thơm trình năng lượng điện li của hóa học điện li yếu ớt thực hiện mũi thương hiệu 2D ().

- Các chất năng lượng điện li mạnh: Ca(OH)2, CH3COONa, H2SO4, MgSO4, HI, NaClO3, NaHCO3, KNO3, NH4Cl, HNO3, Na2S, HClO4, HCl, KMnO4, KHSO4, KAl(SO4)2.12H2O.

- Các chất điện li yếu: CH3COOH, HClO, H2S, H2SO3, HNO2, H3PO4, H3PO3, HF.

Bài 2: Dựa vào định cơ chế bảo toàn điện tích: Tổng điện tích dương bằng tổng điện tích âm.

a) K2CrO4 b) Fe(NO3)3 c) Mg(MnO4)2 d) Al2(SO4)3e) Na2S f) Ba(OH)2 g) NH4Cl h) CH3COONa

Bài 3:

- Lí thuyết: Axit tạo nên quỳ tím hoá đỏ, bazơ khiến cho quỳ tím hoá xanh. Riêng cùng với muối, còn tuỳ vào kết cấu nhưng mà cho các muôi ngôi trường không giống nhau.

Ta tất cả bảng sau:

Muối

Môi trường

Tạo bươi axit mạnh bạo, bazơ mạnh

(NaCl, K2SO4,..)

Trung tính

Tạo bươi axit khỏe mạnh, bazơ yếu

(AlCl3, FeSO4,...)

Axit

Tạo bươi axit yếu đuối, bazơ mạnh

(Na2CO3, K2SO3,...)

Bazơ

Tạo bới axit yếu đuối, bazơ yếu

Còn tuỳ vào cội ráng thể

- Quỳ tím hóa đỏ: NH4Cl, FeCl3, Al2(SO4)3.

- Quỳ tím hóa xanh: CH3COONa, K2CO3, Na2S, Na2CO3,

- Quỳ tím hóa ko thay đổi màu: Ba(NO3)2 NaCl.

II. bài tập hóa 11: Tính độ đậm đặc ion trong dung dịch

1. Phần đề:

*

Bài tập hóa 11

2. Phần giải:

Bài 1:

0,01 0,01 0,01 mol

0,01 0,02 0,01 mol

Bài 2:

0,04 0,08 0,04

0,15 0,3 0,15

Bài 3:

a)

0,01 0,01 mol

b)

0,1 0,1 mol

0,02 0,04 mol

0,3 0,3 mol

c)

1,68 3,36 1,68 mol

III. bài tập hóa 11: Xác định muối trường đoản cú các ion mang đến sẵn trong dung dịch

Dạng 3: Xác định muối bột trường đoản cú những ion cho sẵn vào dung dịch

Có 4 dung dịch, từng dung dịch chỉ cất một nhiều loại cation cùng một loại anion. Các nhiều loại ion trong 4 dung dịch gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42–, Cl–, CO32–, NO3–. Đó là 4 hỗn hợp gì?

Giải:

Từ 8 ion phối hợp nhằm tạo nên 4 dung dịch muối tan. Ion làm sao tạo nên ít muối tung độc nhất vô nhị thì xét trước.

Xét tự cation, Pb2+ chỉ kết hợp với NO3- bắt đầu chế tạo ra muối rã. => Pb(NO3)2.

Ba2+ chế tác kết tủa cùng với CO32- với SO42- buộc phải muối bột rã đang là BaCl2.

Mg2+ tạo ra kết tủa với CO32- đề xuất muối hạt rã đã là MgSO4, còn lại là Na2CO3.

IV. Các dạng bài xích tập hóa 11: Áp dụng ĐL Bảo toàn năng lượng điện tích

1. Phần đề:

*

Bài tập hóa 11

2. Phần giải:

Công thức chung:

Cách tính mol điện tích:

Kăn năn lượng hóa học tan:

Áp dụng định hiện tượng bảo toàn năng lượng điện ta được:

Áp dụng định cơ chế bảo toàn năng lượng điện ta được:

(1)

(2)

Từ (1) và (2) => a = b = 0,1 mol.

Áp dụng định biện pháp bảo toàn năng lượng điện ta được:

Từ (1) và (2) => x = 0,2 mol y = 0,3 mol.

V. Các dạng bài xích tập hóa 11: Những bài tập axit – bazo. Tính pH của dung dịch

1. Phần đề:

*

Bài tập hóa 11

2. Phần giải:

Dạng 5: Bài tập axit – bazơ. Tính pH của dung dịch

Bài 1: - Tính pH: Nếu = 10-a thì pH = a

pH = -log

pH + pOH = 14.

See more: Xem Phim Bố Ơi Mình Đi Đâu Thế China Season 4, Bố Ơi, Mình Đi Đâu Thế

1)

0,04 0,04 M

pH = -log = 1,4.

2)

0,01 0,02 M

0,05 0,05 M

pH = -log = -log<0,02 + 0,05> = 1,15.

3)

10-3 10-3M

pOH = -log = -log<10-3> = 3.

=> pH = 14 – 3 = 11.

4)

0,1 0,1 M

0,2 0,4 M

pOH = -log = -log<0,1+0,4> = 0,3.

=> pH = 14 – 0,3 = 13,7.

Bài 2: nHCl = 0,1 mol

nNaOH = 0,15 mol

PTHH:

Trước pư: 0,1 0,15

Pư: 0,1 0,1

Sau pư: 0,05.

dư = 0,05: 0,5 = 0,1M

pOH = -log = 1

=> pH = 14 – 1 = 13.

PTHH:

Trước pư: 0,03 0,032

Pư: 0,03 0,03

Sau pư: 0,002 mol

dư = 0,002: 0,2 = 0,01M

pOH = -log = 2

=> pH = 14 – 2 = 12.

Bài 4: pH = 13 => pOH = 14 – 13 = 1.

PTHH:

0,15 0,15 mol

mNa = 0,15.23 = 3,45g.

Bài 5:

a) pH = 3 => pOH = 11

= 10-3 ; = 10-11.

b) pH sút 1 => tăng 10 => V sút 10 lần.

Cần giảm thể tích H2O bởi 9/10 V để thu được dung dịch bao gồm pH = 2.

c) pH tăng 1 => bớt 10 => V tăng 10 lần.

See more: Ds Trúng Tuyển Vào 10 Chuyên Lê Hồng Phong Nam Định 2021, Trường Thpt Chuyên Lê Hồng Phong

Cần thêm thể tích H2O bởi 9V nhằm chiếm được dung dịch có pH = 4.


Chuyên mục: Giải Trí